斯万特·阿伦尼乌斯（1903年诺贝尔化学奖得主）
| 出生 | 1859年2月19日 瑞典乌普萨拉附近维克城堡 |
|---|---|
| 逝世 | 1927年10月2日（68岁） 瑞典斯德哥尔摩 |
| 国籍 | 瑞典 |
| 身份 | 物理化学家、天体物理学家 |
| 获奖年份 | 1903年 |
| 奖项类别 | 诺贝尔化学奖 |
| 获奖理由 | "因其电解电离理论为化学发展做出的特殊贡献" |
生平
斯万特·奥古斯特·阿伦尼乌斯（Svante August Arrhenius，1859年2月19日－1927年10月2日），瑞典物理化学家，现代物理化学的奠基人之一。他出生于瑞典乌普萨拉附近维克城堡，父亲是乌普萨拉大学的土地测量员。阿伦尼乌斯自幼天资聪颖，年仅3岁即能自主阅读，8岁进入当地文法学校，数理成绩出类拔萃。1876年他进入乌普萨拉大学学习物理和化学，但由于对导师的指导不满，1881年转至斯德哥尔摩大学（当时称瑞典皇家科学院物理研究所）师从埃里克·埃德隆德。
1884年，阿伦尼乌斯以一篇在当时引起巨大争议的博士论文获得了博士学位。同年他获得旅行奖学金，先后在里加随威廉·奥斯特瓦尔德、在维尔茨堡随弗里德里希·科尔劳施、在阿姆斯特丹随雅各布斯·范托夫以及在图宾根进行研究。这些游学经历对他学术视野的拓展至为关键。1891年，他拒绝了德国吉森大学的教席邀请，返回斯德哥尔摩大学任教，1895年升任物理学教授，1905年出任新建的诺贝尔物理化学研究所所长。他于1927年在斯德哥尔摩去世，享年68岁。
学术生涯
阿伦尼乌斯的核心贡献是他的电离理论（也称阿伦尼乌斯理论）。1884年的博士论文《电解质的电导率研究》中，他提出：电解质在水溶液中会自发离解为正负离子，即使在没有外加电场的条件下也是如此。这一观点在当时几乎是异端邪说——当时的化学界普遍认为溶液中的分子是电中性的，离子只有在通电时才会产生。阿伦尼乌斯进一步提出了阿伦尼乌斯方程（Arrhenius equation），描述了化学反应速率与温度之间的关系：k = A e⁻ᴱᵃ/ᴿᵀ，其中Ea是活化能。这一方程至今是化学动力学中最基本的工具之一。
阿伦尼乌斯的博士论文答辩极为艰难。评审委员会对他的理论评价甚低，被迫给予勉强通过的"三级"评分——按瑞典分级制度，三级是最低及格等级。幸运的是，威廉·奥斯特瓦尔德读到这篇论文后立即意识到其价值，专程从里加赶到瑞典与阿伦尼乌斯会面，并邀请他到自己实验室工作。范托夫也对阿伦尼乌斯的理论表示支持，因为其渗透压工作与电离理论形成了完美的理论互补：范托夫定律与实验之间的偏差恰好可以通过阿伦尼乌斯的离子解离来解释。
1890年代后，阿伦尼乌斯的研究重心转向天体物理学和宇宙学。他提出了"辐射压"理论——认为恒星辐射的压力可以将生命孢子从一个行星推向另一个行星，进而提出"泛种论"（panspermia），认为生命孢子可能在宇宙中传播，这被认为是现代天体生物学的前驱概念。他还对温室效应做出了早期的定量估算，认为大气中二氧化碳浓度的变化可能导致气候变迁，是气候变化科学的早期先驱。
获奖成就
1903年，阿伦尼乌斯获得诺贝尔化学奖，是对其电离理论迟来的肯定。他也是诺贝尔奖委员会的重要成员，在1900至1927年间深度参与了物理学和化学奖的评选，对早期诺贝尔奖的导向产生了重大影响。他还获得了英国皇家学会的戴维奖章（1902年）和法拉第奖章（1914年），以及美国化学学会的威拉德·吉布斯奖章（1911年）。
历史贡献
阿伦尼乌斯在化学学科中成功引入了解离平衡的概念，使人们对溶液化学的理解发生了质的飞跃。他的电离理论使得酸碱理论、盐类水解、缓冲溶液等概念得以系统建立。通过对酸碱性给出定义（阿伦尼乌斯酸碱定义），他奠定了分析化学和电化学的理论基础。阿伦尼乌斯方程则连接了宏观反应动力学与分子层面的能量壁垒，这一方程至今广泛应用于物理化学、反应工程、材料科学乃至药物稳定性预测。此外，他在天体物理中的泛种论和温室效应研究使他成为跨学科研究的先驱典范。他的学生在后来也成为各国物理化学学科的领军人物。
轶事典故
阿伦尼乌斯年轻时体格壮硕，身高超过1.9米，在当时的瑞典人中颇为显眼。他性格外向健谈，与当时欧洲几乎所有重要物理化学家都有私交。他在诺贝尔奖委员会的任职期间（1900–1927），对委员会科学化运作出了重大贡献，但也曾因个人好恶影响提名争议而招致批评。
阿伦尼乌斯终生未婚，但晚年收养了一个女儿。他热衷于科普写作，著有《宇宙的起源》《世界之形成》等多部面向公众的科普作品，在瑞典国内享有很高知名度。他最后一次公开露面是在1927年诺奖庆典上，数周后即因急性肠炎去世。
参考文献
1. Arrhenius, S. (1884). Recherches sur la conductibilité galvanique des électrolytes. Stockholm: Royal Swedish Academy of Sciences. 2. Arrhenius, S. (1889). "Über die Reaktionsgeschwindigkeit bei der Inversion von Rohrzucker durch Säuren". Zeitschrift für Physikalische Chemie, 4: 226–248. 3. Arrhenius, S. (1903). "Development of the Theory of Electrolytic Dissociation". Nobel Lecture, December 11, 1903. 4. Arrhenius, S. (1908). Worlds in the Making: The Evolution of the Universe. New York: Harper & Brothers. 5. Snelders, H.A.M. (1990). "The Arrhenius Theory of Electrolytic Dissociation". Journal of Chemical Education, 67(1): 52–54.